關(guān)于氧化還原電位概述（概念）

       自來(lái)水中添加食用鹽（氯化鈉）水中的氧化還原單位是應(yīng)該是升高還是降低呢？就此解釋一下，一般情況下，自來(lái)水中含有大量的氯離子和次氯酸跟離子等負(fù)離子，當(dāng)添加氯化鈉是，氯化鈉溶解，氯離子和次氯酸跟離子等負(fù)離子會(huì)得到電子而發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原電位，這時(shí)候水中的氧化還原電位就是降低，通常自來(lái)水的氧化還原電位在200-500MV左右，加入氯化鈉時(shí)，（ORP值）氧化還原電位會(huì)隨著加入量的多少兒逐漸降低，zui后處于平衡狀態(tài)。

       oxidation-reduction poten-tial，redox potential 不論反應(yīng)形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過(guò)程。當(dāng)將白金電極插入可逆的氧化還原系統(tǒng)AH2 A 2e 2H 中，就會(huì)將電子給與電極，并成為與該系的還原能力大小相應(yīng)電位的半電池。將它與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組合所測(cè)得的電位即為該系的氧化還原電位。氧化還原電位值Eh是由氧化型 H2 還原型的自由能（或平衡常數(shù)），pH，氧化型與還原型量的比[ox]/[red]等因子所決定，并得出下式：

（R是氣體常數(shù)， T是溫度，F(xiàn)是法拉第常數(shù)，n是與系的氧化還原有關(guān)的電子數(shù)）。E′是氧化型和還原型等量時(shí)的Eh。在pH為F時(shí)稱為標(biāo)準(zhǔn)電位是表示該系所*的氧化還原能力的指標(biāo)。將Eh對(duì)應(yīng)還原率做成曲線圖，則得以E0為對(duì)稱點(diǎn)的S型曲線。Eh高的系能將Eh低的系氧化，當(dāng)兩者的Eh相等時(shí)則達(dá)到平衡。但是，這只是在熱力學(xué)上所出現(xiàn)的現(xiàn)象。

所謂的氧化還原電位就是用來(lái)反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的宏觀氧化-還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強(qiáng)，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負(fù)則說(shuō)明溶液顯示出還原性